Termokimia: Pengertian, Persamaan hingga Reaksinya Lengkap

JAKARTA, iNews.id - Termokimia adalah salah satu pengetahuan dasar dari reaksi kimia yang mempelajari perubahan kalor atau panas. Termokimia mempelajari tentang proses reaksi kimia, yaitu proses pelepasan panas.

Proses pelepasan atau pembakaran sebenarnya banyak terjadi di sekitar kita, misalnya api yang menyala di kompor untuk memasak. Namun, tahukah kamu, kalau proses pembakaran tadi berhubungan dengan hasil dari reaksi kimia, yaitu termokimia.

Jelaskan Apa yang Dimaksud dengan Termokimia?

Dikutip dari buku `Kimia Teknik` oleh Irwandi, termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Secara operasional, termokimia berkaitan dengan pengukuran dan penafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan, dan pembentukan larutan.

Fokus bahasan dalam termokimia adalah tentang jumlah kalor yang dapat dihasilkan oleh sejumlah tertentu pereaksi serta cara pengukuran kalor reaksi. Termokimia sendiri merupakan penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa kimia yang membahas tentang kalor (panas) yang menyertai reaksi kimia.

Sistem dan Lingkungan

Dalam rangkuman termokimia, terdapat beberapa istilah yang harus diketahui termasuk sistem dan lingkungan. Sistem adalah sekumpulan elemen atau unsur yang saling memengaruhi antara satu dengan yang lain.

Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di luar sistem yang ikut mempengaruhi dan membatasi sistem itu.

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Pada termokimia, terdapat panas reaksi yang dihasilkan dari perubahan energi dalam proses kimia. Reaksi tersebut terdiri dari 2 reaksi, yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau reaksi yang menghasilkan energi (membakar energi). Contoh termokimia reaksi eksoterm adalah pembakaran kayu, pembakaran metana, pembakaran propana, dan reaksi antara serbuk alumunium dan besi oksida.

Adapun ciri-ciri dari reaksi eksoterm adalah seperti berikut ini.

Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau reaksi yang memerlukan energi (menyerap energi). Contoh reaksi endoterm, yaitu reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2)

Adapun ciri-ciri dari reaksi endoterm adalah seperti berikut ini.

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi yang disertai dengan perubahan entalpi (H). Persamaan termokimia tidak hanya menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk, tetapi juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau diserap pada reaksi itu dalam satuan kj.

Terdapat beberapa hal yang harus diperhatikan dalam persamaan termokimia adalah sebagai berikut.

Entalpi

Entalpi (H) adalah jumlah total dari semua bentuk energi. Entalpi (H) suatu zat ditentukan oleh jumlah energi dan semua bentuk energi yang dimiliki zat yang jumlahnya tidak dapat diukur dan akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat. Perubahan kalor atau entalpi yang terjadi selama proses penerimaan atau pelepasan kalor dinyatakan dengan perubahan entalpi (H).

Jenis-Jenis Perubahan Entalpi Standar

Adapun beberapa jenis perubahan entalpi standar adalah sebagai berikut.

Persamaan termokimianya adalah H2(g)+ O2 (g) H2O(1) H= -285,9 kJ

Persamaan termokimianya adalah H2(g) + O2(g H2O(1) Hf H2O(1) = -285,8 kJ

Pembakaran selalu membebaskan kalor sehingga nilai entalpi pembakaran selalu negatif (eksoterm). Persamaan termokimianya adalah C2H6(g) + 7/2 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) H= -280 kJ

Persamaan termokimianya adalah NaOH(s) NaOH(aq) H= +50 kJ

Persamaan termokimianya adalah 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2O(aq) Hon = - 57,27 kJ

Persamaan termokimianya adalah H2O(1) H2O(g) H = +44,05 kJ

Persamaan termokimianya adalah H2O(s) H2O(1) H= -6,01 kJ

Persamaan termokimianya adalah H2O (s) H2O (g) H = + 50,01 kJ

Itu tadi penjelasan tentang termokimia lengkap. Jadi sudah tahukan termokimia adalah ilmu yang mempelajari energi panas dan energi kimia? Semoga informasi tadi membantu!